Titrasi Asam Basa Dalam Ilmu Kimia - Hallo sahabat Rahasia Rumus Pendidikan, Pada Artikel yang anda baca kali ini dengan judul Titrasi Asam Basa Dalam Ilmu Kimia, kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan Artikel Kimia, yang kami tulis ini dapat anda pahami. baiklah, selamat membaca.

Judul : Titrasi Asam Basa Dalam Ilmu Kimia
link : Titrasi Asam Basa Dalam Ilmu Kimia

Titrasi Asam Basa Dalam Ilmu Kimia

Titrasi asam basa yaitu pembahasan materi kimia yang akan di jelaskan dibawah ini. Seringkali anda mendengar istilah titrasi, sebetulnya apakah titrasi itu? Metode untuk memilih kadar suatu zat dengan memakai zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya disebut titrasi.

Berdasarkan jenis reaksi dalam proses titrasi, maka titrasi sanggup di bedakan menjadi:

1. Titrasi yang melibatkan reaksi asam basa, disebut titrasi asam basa.

2. Titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks, disebut titrasi kompleksometri.

3. Titrasi yang melibatkan reaksi reduksi dan oksidasi disebut titrasi redoks.

Berdasarkan larutan baku yang di gunakan, titrasi dibagi menjadi 2 yakni sebagai berikut:

1. Asidimetri, penentuan konsentrasi larutan basa dengan memakai larutan baku asam.

2. Alkalimetri, penentuan konsentrasi larutan asam dengan memakai larutan baku basa.

Ada dua cara untuk memilih titik ekuivalen (arti secara stoikiometri), yaitu ketika titran dan titer tepat habis bereaksi)

1. Dengan memakai pH meter

pH meter sanggup dipakai untuk mengetahui perubahan pH selama titrasi di lakukan. Data pH dengan volume titrasi di gunakan untuk menciptakan kurva titrasi. Titik ekuivalen merupakan titik tengah dari kurva titrasi.   

2. Indikator asam basa

Indikator di gunakan untuk mengetahui titik simpulan titrasi (keadaan di mana titrasi di hentikan) yang di tandai dengan adanya perubahan warna. Indikator akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, lebih tepatnya ketika titrasi di hentikan. Pada umumnya cara kedua lebih dipilih lantaran fasilitas dalam pengamatan, tidak di perlukan alat tambahan, dan sangat praktis, walaupun tidak seakurat dengan pH meter.

Menentukan Kadar Larutan yang Di Titrasi

Pada dasarnya reaksi dalam titrasi merupakan reaksi penetralan. Bahasan ini tentu sudah kita pelajari pada pembelajaran sebelumnya. Titrasi di hentikan tepat pada ketika jumlah mol ion H+ setara dengan jumlah mol ion OH-. Pada ketika itu larutan bersifat netral dan disebut titik ekuivalen. Bagaimana cara menetukan titik ekuivalen? Untuk mengamati titik ekuivalen sanggup di gunakan indikator yang perubahan warnanya di sekitar titik ekuivalen. Saat terjadi perubahan warna itu di sebut titik simpulan titrasi.

Pada ketika titik ekuivalen maka mol ekuivalen asam akan sama dengan mol ekuivalen basa, maka hal ini sanggup di tulis sebagai berikut:

mol ekuivalen asam = mol ekuivalen basa

Rumus umum titrasi pada ketika titik ekuivalen sebagai berikut:

a . Ma . Va = b . Mb . Vb

Keterangan:

a    = jumlah valensi ion H+

Ma = molaritas asam

Va  = volume asam

b    = jumlah valensi ion H+

Mb = molaritas basa

Vb  = volume basa

Contoh :

50 mL larutan HCI di titrasi dengan larutan NaOH2 M. Berapakah konsentrasi larutan HCI, apabila larutan NaOH yang di butuhkan untuk mencapai titik ekuivalen sebanyak 25 mL?

Diketahui : a = 1                 b = 1

                 Va = 50 mL     Mb = 2 M

                 Vb = 25 mL

Ditanya : Ma = ...?

Jawab : a . Ma . Va =  b . Mb . Vb

             1 . Ma . 50 =  1 . 2 . 25

                         Ma = 1 M

Jadi, konsentrasi larutan HCI yang di titrasi yaitu 1 M.

Langkah-langkah Titrasi Asam Basa

Langkah-langkah yang di gunakan untuk melaksanakan titrasi asam basa, yaitu sebagai berikut:

1. Siapkan larutan yang akan di tentukan molaritas nya. Pipet larutan tersebut ke dalam erlenmeyer dengan memakai pipet volume.

2. Pilih indikator menurut trayek pH dan perubahan warna indikator untuk memudahkan pengamatan. Tambahkan beberapa tetes pada larutan.

3. Tambahkan zat penitrasi setetes demi setetes dengan selalu menggoyangkan erlenmeyer agar terjadi reaksi sempurna.

4. Sesekali, pinggiran erlenmeyer di bilas supaya zat yang bereaksi tidak melekat di dinding erlenmeyer.

5. Ketika mendekati titik ekuivalen, penambahan zat penitrasi di lakukan dengan sangat hati-hati. Buka keran buret, peniter yang keluar jangan hingga menetes, tetapi di tempelkan pada dinding erlenmeyer kemudian bilas dan goyangkan. Ada baiknya titrasi di lakukan sebanyak dua atau tiga kali (duplo atau triplo). Yang di maksud zat penitrasi yaitu zat yang di tambahkan ketika melakukan titrasi.

6. Hitung volume larutan peniter, kemudian tentukan molaritas larutan titran.

Kurva Titrasi

Perubahan pH pada titrasi asam basa ada majemuk dan sanggup di buat grafik sesuai kekuatan asam basa yang di reaksikan, sebagai berikut:

1. Jika larutan asam di tetesi basa, maka pH larutan naik, sebaliknya kalau larutan basa di tetesi asam maka pH larutan turun.

2. Grafik perubahan pH pada titrasi asam dengan basa (atau sebaliknya) di sebut kurva titrasi.

3. Macam perhitungan pH dalam titrasi, yaitu sebagai berikut:

  a. Pada titik awal, sebelum titrasi di mulai.

  b. Daerah antara, titrasi sudah di lakukan akan tetapi sebelum tercapai titik setara.

  c. Titik setara (ekuivalen), pada ketika larutan tepat habis bereaksi.

  d. Di atas titik ekuivalensi, sehabis titik simpulan di lewati, penambahan larutan dari buret masih dilakukan.

Macam-macam kurva titrasi, sebagai berikut:

1. Titrasi asam berpengaruh oleh basa kuat

Contoh: 40 mL larutan HCI 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Perhatikan kurva titrasi di bawah ini:

Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekuivalen terjadi pada penambahan NaOH sebanyak 40 mL dan pH = 7. Bagaimana dengan indikator asam basa yang di gunakan? Ketiga indikator asam basa yang tertulis pada kurva tersebut (fenolftalin, bromtimol biru, dan metil merah) sanggup di gunakan untuk titrasi asam berpengaruh oleh basa kuat. Indikator fenolftalin lebih di anjurkan lantaran memberikan perubahan warna yang terang dari tidak berwarna menjadi merah muda (trayek pH = 8, 2-10, 0)

2. Titrasi basa berpengaruh oleh asam kuat

Contoh: 40 mL larutan NaOH 0,1 M di titrasi dengan larutan HCI 0,1 M. Kurva titrasi nya di gambarkan sebagai berikut:

Seperti pada titrasi asam berpengaruh oleh basa kuat, titik ekuivalen titrasi ini pada ketika penambahan NaOH sebanyak 40 mL dan pH = 7. Ketiga indikator asam basa yang tertulis (fenolftalin, bromtimol biru dan metil merah) sanggup di gunakan sebagai indikator dalam titrasi ini.

3. Titrasi asam lemah oleh basa kuat

Contoh: Sebanyak 50 mL asam lemah CH3COOH 0,1 M di titrasi dengan larutan basa berpengaruh NaOH 0,1 M. Kurva titrasi yang terjadi di gambarkan sebagai berikut:

Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekuivalen titrasi lebih besar dari pada 7. Hal ini di sebabkan garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat basa (pH > 7). Indikator yang sanggup di gunakan yaitu bromtimol biru dan fenolftalin.  

4. Titrasi basa lemah oleh asam kuat

Contoh: 50 mL NH3 0,1 M di titrasi dengan HCI 0,1 M, sanggup di tunjukkan pada kurva di bawah ini yaitu sebagai berikut:

Dari kurva tersebut, terlihat bahwa titik ekuivalen terjadi pada pH < 7. Hal ini di sebabkan garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat asam (pH < 7). Adapun indikator asam basa yang sanggup di gunakan sebagai indikator titrasi yaitu metil merah dan bromtimol biru. Demikian pembahasan mengenai titrasi asam basa dalam ilmu kimia.

Demikianlah Artikel Titrasi Asam Basa Dalam Ilmu Kimia

Sekianlah artikel Titrasi Asam Basa Dalam Ilmu Kimia kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.

Anda sekarang membaca artikel Titrasi Asam Basa Dalam Ilmu Kimia dengan alamat link https://rahasiarumuspendidikan.blogspot.com/2017/11/titrasi-asam-basa-dalam-ilmu-kimia.html

Share this post