Hidrolisis Garam (Pengertian / Definisi, Macam, Teladan Soal Beserta Tanggapan Hidrolisis Garam Dalam Ilmu Kimia) - Hallo sahabat Rahasia Rumus Pendidikan, Pada Artikel yang anda baca kali ini dengan judul Hidrolisis Garam (Pengertian / Definisi, Macam, Teladan Soal Beserta Tanggapan Hidrolisis Garam Dalam Ilmu Kimia), kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan Artikel Kimia, yang kami tulis ini dapat anda pahami. baiklah, selamat membaca.

Judul : Hidrolisis Garam (Pengertian / Definisi, Macam, Teladan Soal Beserta Tanggapan Hidrolisis Garam Dalam Ilmu Kimia)
link : Hidrolisis Garam (Pengertian / Definisi, Macam, Teladan Soal Beserta Tanggapan Hidrolisis Garam Dalam Ilmu Kimia)

Hidrolisis Garam (Pengertian / Definisi, Macam, Teladan Soal Beserta Tanggapan Hidrolisis Garam Dalam Ilmu Kimia)

Pengertian / Definisi Hidrolisis Garam

Apakah garam itu? Apakah hidrolisis garam itu? Hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam oleh air. Garam-garam yang mengalami hidrolisis adalah garam yang mengandung ion dari asam lemah atau basa lemah. Sedangkan garam yang berasal dari asam berpengaruh atau basa berpengaruh tidak sanggup mengalami reaksi hidrolisis.

Hidrolisis garam di bedakan menjadi 2, yaitu sebagai berikut:

=> Hidrolisis garam sebagian (parsial)

Hidrolisis garam sebagian yaitu reaksi garam dengan air dimana yang sanggup bereaksi hanya anion nya saja atau kation nya saja. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian yaitu:

 a. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

 b. Garam yang terbentuk dari asam berpengaruh dan basa lemah.

=> Hidrolisis garam total

Hidrolisis garam total yaitu reaksi garam dengan air dimana semua ion garam sanggup bereaksi dengan air, baik kation maupun anion nya. Garam yang mengalami hidrolisis total, yaitu garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.

Ada macam-macam garam yang di hasilkan dari reaksi asam dan basa, yaitu sebagai berikut:

1. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa berpengaruh dalam air mengalami hidrolisis sebagian. Komponen garam (anion asam lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion OH-, maka pH > 7 sehingga larutan garam bersifat basa. Contoh CH3COOK, CH3COONa, KCN, CaS, dan sebagainya.

Reaksi ionisasi   : CH3COOK(aq) → K⁺(aq) + CH3COO^-(aq)

Reaksi hidrolisis : K⁺(aq) + H2O(l) -/-> (tidak terhidrolisis)

                             CH3COO^-(aq) + H2O(l) → CH3COOH(aq) + OH^-(aq) bersifat basa

Rumus :

Keterangan :

Kh = konstanta hidrolisis

Kw = konstanta air

Ka = konstanta asam

[G] = konsentrasi garam

h    = derajat hidrolisis

Untuk memilih besarnya derajat hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa berpengaruh di gunakan rumus berikut:

Contoh: Jika 50 mL larutan KOH 0,5 M di campur dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,5 M, maka hitung pH adonan yang terjadi (Ka = 10-6)!

Jawab:

         KOH       + CH3COOH => CH3COOK + H2O

M :  25 mmol        25  mmol          0 mmol        0 mmol

R :  25 mmol         25 mmol       25 mmol      25 mmol-

S :    0 mmol           0 mmol       25 mmol      25 mmol

pOH = - log 5 . 10^-5  = 5 – log 5

pH = 14 – (5 – log 5) = 9 + log 5

2. Garam yang terbentuk dari asam berpengaruh dan basa lemah
Garam yang berasal dari asam berpengaruh dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian alasannya yaitu salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion H⁺,maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam. Contoh (NH4)2SO4, AgNO3, NH4CI, CuSO4 dan sebagainya.

Rumus:

Keterangan:
Kh = konstanta hidrolisis
Kw = konstanta air
Kb = konstanta basa
[G] = konsentrasi garam
h    = derajat hidrolisis

Untuk memilih besarnya derajat hidrolisis garam yang berasal dari asam berpengaruh dan basa lemah dipakai rumus:

Contoh: Diketahui 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M, Kb = 2 x 10^-5. tentukan pH larutan tersebut!

Jawab:

pH = - log 10^-5 = 5

Jadi pH larutan tersebut yaitu 5.

3. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis total, alasannya yaitu kedua komponen garam (anion asam lemah dan kation basa lemah) terhidrolisis menghasilkan ion H⁺ dan ion OH-, sehingga harga pH larutan ini tergantung harga Ka dan Kb. 

Contoh: NH4CN, (NH4)2S, CH3COONH4, dan sebagainya.

Rumus:

Keterangan:

Kw = konstanta air

Ka = konstanta asam

Kb = konstanta basa

Kh = konstanta hidrolisis

Harga pH dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah tergantung harga Ka dan Kb.

a. Jika Ka = Kb, maka larutan akan bersifat netral (pH = 7)

b. Jika Ka > Kb, maka larutan akan bersifat asam (pH < 7)

c. Jika Ka < Kb, maka larutan akan bersifat basa (pH > 7)

Contoh: Hitunglah pH larutan CH3COONH4  0,1 M. Jika di ketahui Ka CH3COOH = 10^-10 !

Jawab:

4. Garam yang terbentuk dari asam berpengaruh dan basa kuat
Garam yang berasal dari asam berpengaruh dan basa berpengaruh dalam air tidak mengalami hidrolisis. Karena kedua komponen garam tidak terhidrolisis sehingga pH larutan sama dengan air, yaitu pH = 7 bersifat netral.
Contoh: NaCI, Na2SO4, NaNO3, KCI, K2SO4, Ba(NO3)2, dan sebagaimana:

Demikianlah Artikel Hidrolisis Garam (Pengertian / Definisi, Macam, Teladan Soal Beserta Tanggapan Hidrolisis Garam Dalam Ilmu Kimia)

Sekianlah artikel Hidrolisis Garam (Pengertian / Definisi, Macam, Teladan Soal Beserta Tanggapan Hidrolisis Garam Dalam Ilmu Kimia) kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.

Anda sekarang membaca artikel Hidrolisis Garam (Pengertian / Definisi, Macam, Teladan Soal Beserta Tanggapan Hidrolisis Garam Dalam Ilmu Kimia) dengan alamat link https://rahasiarumuspendidikan.blogspot.com/2017/11/hidrolisis-garam-pengertian-definisi.html

Share this post